甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子	NH₄^+}、Na^＋、Mg²^＋
阴离子	OH^－、NO₃^-、SO₄^2-

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 ①MgSO₄ ②NaOH ③(NH₄)₂SO₄ ④Mg(NO₃)₂ ⑤NH₄NO₃
A．③④ B．③⑤ C．①② D．①⑤

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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下列说法中正确的是

A．s区、d区、ds区都是金属元素	B．s区都是主族元素
C．稀有气体元素在ds区	D．所有非金属元素都在p区

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是

A．原子序数:X<Y	B．原子半径:X<Y
C．离子半径:X>Y	D．电负性:X<Y

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下列各组指定的元素,不能形成AB₂型化合物的是

A．2s²2p²和2s²2p⁴	B．3s²3p⁴和2s²2p²
C．3s²和3s²3p⁵	D．3s¹和3s²3p⁵

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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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