某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L |
| C．SO42﹣、NH4+一定存在 |
| D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在 |
相关试题
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （）
| A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1NA |
| C．1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA |
| D．标准状况下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
| A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－) |
| B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3) |
| C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－) |
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．离子半径： |
| B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物 |
C．气态氢化物稳定性： |
| D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）
| 化学事实 |
类推结论 |
|
| A |
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 |
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 |
| B |
电解熔融MgCl2的可制取金属镁 |
用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 |
| C |
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 |
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
| D |
Al在O2中燃烧生成Al2O3 |
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
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