下列离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓ |
| B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑ |
| C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO |
| D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
相关试题
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是( )
| A．电解质溶液Y是CuSO4溶液 |
| B．电极X的材料是Cu |
| C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag++e-=Ag |
| D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极 |
下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
| D．金属表面喷漆 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
| A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH- |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+ |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是( )
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
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