可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈
②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在化合物中是＋1价
⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点
| A．①②④⑧ | B．①②③⑦ | C．③④⑤⑧ | D．①③④⑦ |
相关试题
如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）
①
②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2
| A．只有① | B．①⑤ | C．②④⑤ | D．①②③⑤ |
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是（）
| A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸 |
| B．Fe2O3(Al2O3)用氨水 |
| C．Mg(Al)用纯碱溶液 |
| D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸 |
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）
| A．常温下与足量18 mol·L-1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 |
| B．常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 |
| C．常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 |
| D．常温下与足量2 mol·L-1NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 |
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试剂最适宜的组合是（）
| A．浓硫酸和水 | B．生石灰和水 |
| C．金属钠和水 | D．氯化钠和水 |
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