从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快、能源更环保。
（1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的 反应，发生还原反应的物质是 （填名称）。
（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为 。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为：C+CO22CO、C+H2OH2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是 （填序号）。
A．都是化合反应
B．生成物都易燃
C．反应物都是单质与氧化物
氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
（2）构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 ，氯原子的结构示意图为 。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO2的化学方程式为：NaClO+SO2+H2O═NaCl+X，则X的化学式为 。
小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】
1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣
根据资料，小李可排除的气体为 。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为 。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到 （填序号）的现象。
A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1＝ （用m2和m3表示）。
制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是 。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为 。
（3）C装置中的一处明显错误为 。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
a．能与水反应 b．能与空气反应 c．密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 （填序号）。
某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a是 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为 。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为 。
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