下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。 请回答下列问题: (1)B的化学式为 。 (2)反应②在工业上通常称之为 工业。 (3)写出反应③的离子方程式 。 (4)写出反应④的化学方程式 。
A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D均含有钠元素,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味的气体,又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断: (1)A: ___________ E: _____________(写化学式) (2)①C加热分解的化学方程式_____________________________; ②物质C在水溶液中的电离方程式:__________________________; ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题: (1)写出F基态原子的外围电子排布式 。 (2)B和C比较,第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。 (3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)。 (4)已知化合物丙熔点190℃,沸点183℃,结构如右图所示。 ①丙属于 晶体。 ②丙含有的作用力有 (填序号)。 A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 范德华力 (5)F3+与元素A、C、E构成配合物戊,在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为 。 (6)三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是 。
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中,X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 。 (4)Y 与Z 可形成YZ42- ①YZ42-的空间构型为 。 ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B ;F ;H ; (2)写出反应①的离子方程式: 写出反应⑥的离子方程式: ; (3)气体乙与SO2气体都具有漂白性,将等体积的气体乙和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?_______________(填“是”或“否”).反应的化学方程式:
丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物,其中的一种合成路线如下: (1)丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 (写名称)。 (2)试剂X的分子式为C5H11N,则X的结构简式为 。 (3)A→B的反应可分为两步其反应类型依次为 、 。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.能发生银镜反应,不含有碳碳三键。 Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构,分子中含有4种不同化学环境的氢 (5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下: CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH2