将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）
2C（g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态
B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）
C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低
D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大
相关试题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+ |
| B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、 |
下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
| D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④
| A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②中Mg为负极 |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
| D．装置④中的铁钉被腐蚀 |
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
| A．产生的气体是0.2molNO2 |
| B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L |
| C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 |
| D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol |
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
| A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 |
| B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol |
| C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol |
| D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小 |
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