【2015年湖南省长沙市】镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算：
（1）该镁铜合金中镁的质量为 Q:
（2）生成H2的质量。
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水，不与酸反应，反应过程中的损耗忽略不计）：他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ；根据“反应过程中减少的质量”，可知气体被石灰水完全吸收后石灰水增加的质量为______g。
（2）根据“蛋壳残渣质量”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。（精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。(3分)
某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是： ，
其反应的化学方程式为： 。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是 ，
其反应的化学方程式为： .
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
| 实验 |
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
| 加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2的质量/g |
1.54 |
3.08 |
4.4 |
m |
依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余 。
（2）上表中m的数值是 。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
| 反应时间t∕s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
| 反应后固体的质量m∕g |
80 |
75 |
70 |
66 |
62 |
58 |
58 |
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g．
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
(3)请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)
随时间(t)变化的曲线．
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 所取固体样品的质量/g |
25 |
25 |
20 |
20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g |
50 |
100 |
100 |
120 |
| 反应剩余固体质量/g |
21 |
17 |
12 |
12 |
| 反应掉固体的质量/g |
4 |
8 |
|
8 |
请分析上述数据，解答下列问题：
(1)丙同学实验所用20g样品中有 g的 参加了反应；
(2)四位同学中， 两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)计算混合物氧化铜的质量分数；
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。
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