我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（ ）
| A．原子 | B．分子 | C．元素 | D．单质 |
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
|
【相关资料】
⑴ NH4Cl⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应①加适量的盐酸，适量是指 。
⑵检验挥发性气体C的方法 。
⑶上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
| |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
| 固体混合物溶液质量 |
100g |
100g |
100g |
100g |
| 加入CaCl2溶液质量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
| 生成的沉淀的质量 |
4g |
ｍ |
10g |
10g |
称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ= g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。
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