【2015年湖北省荆州市】如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是（填序号）。
| A．二氧化锰 |
B．稀盐酸 |
C．硫酸钠 |
D．石灰水 |
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
| 实验次数 |
一 |
二 |
三 |
四 |
| 固体混合物的质量（g） |
20 |
20 |
20 |
20 |
| 加入NaOH溶液的质量（g） |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 生成沉淀的质量（g） |
2．9 |
m |
8．7 |
8．7 |
问：（1）表中m的值为；
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
(6分)20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0．01%)。
粤公网安备 44130202000953号