对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
| A．将C(s)的表面积增大 | B．增大体系的压强 |
| C．升高体系的温度 | D．使用合适的催化剂 |
相关试题
某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B电极反应B－2e－＝B2+
C．x电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解
恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
A．放出热量a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．N2的转化率①<②
D．达平衡时氨气的体积分数①>③
下列说法不正确的是
| A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键 |
| B．丙烯中最多有7个原子共平面 |
| C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高 |
D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1 |
| C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
粤公网安备 44130202000953号