下列说法正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 |
| C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
相关试题
2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3
下列说法正确的是( )
| A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s) ="=" S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 =" -351.1" kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 =" -90.7" kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l" ) △H3，其中△H3的值是( )
| A．-441.8kJ/mol | B．-254.6kJ/mol | C．-438.9kJ/mol | D．-260.4kJ/mol |
分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是( )
| A．C(s)+O2(g) ==CO(g)ΔH =" -110.5" kJ/mol |
| B．C(s)+O2(g) ==CO2(g)ΔH =" -393.5" kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =" -571.6" kJ/mol |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ/mol |
粤公网安备 44130202000953号