汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）＋O2（g） 
2NO（g） ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_____________。
（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____________（填字母序号）。
（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是____________________。
短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；F元素的名称： _。
（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__ _。
（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
_。
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| T |
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X |
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z |
Z的基态原子价电子排布为 |
| Q |
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R |
3p能级上有1个电子 |
| W |
W的一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为 。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ．
某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
（1）A的原子结构示意图是 。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是 。
（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和 ___区。
（3）基态D原子的外围电子排布图是 。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为 。晶体中每个
原子周围距离最近的
原子有 个。
图中：●表示D原子，表示C原子，表示镁原子
（4）（已知
=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素⑦的最高化合价为
（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。
（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。
（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为 ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号 。
有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+c
Y ②a+cZ ③X+Ym ④X+Zc+n ⑤Y+Zc+n
(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
(3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。
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