某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
| C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 |
| D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
相关试题
下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：
| 配料 |
氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 |
（35±15）mg·kg—1（以I计） |
| 食用方法 |
菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。 |
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A．此食盐是纯净物
B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
“钴酞菁”(分子直径1.3×10–9m)分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是
| A．在水中形成的分散系属于悬浊液 |
| B．分子直径比Na+小 |
| C．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 |
| D．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 |
用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是
| A．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉 |
| B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色 |
| C．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊 |
采用下列装置和操作，能达到实验目的的是
| A．甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比3∶1）混合液，制取乙烯 |
| B．乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱 |
| C．丙装置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚 |
| D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯 |
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