已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）
F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是
| A．HF电离：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol |
| B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ |
| C．中和热均为57.3 kJ/mol |
| D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ |
相关试题
下列关于
的说法正确的（ ）
| A．该分子苯环上的一氯代物有3种 | B．该分子中的碳原子都是sp2杂化 |
| C．该分子存在非极性键 | D．该分子中所有原子都可能在同一个平面上 |
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )
| A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
| B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 |
| C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
| D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列说法正确的是（ ）
| A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 |
| B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 |
| C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
| D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
粤公网安备 44130202000953号