在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
相关试题
下面有关金属的叙述正确的是
| A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性 |
| B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合 |
| C．金属单质在常温下均为金属晶体 |
| D．某单质具有延展性则它一定是金属 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
下列实验中所选用的仪器合理的是
| A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 |
| B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液 |
| C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体 |
| D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水 |
光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：
下列说法正确的是
| A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16） |
| B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆） |
| C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1 |
| D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小 |
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