有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
| 实验 装置 |
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| 部分实验现象 |
a极质量减小b极质量增加 |
溶液中的SO42-向b极移动 |
d极溶解c极有气体产生 |
电子从d极流向 a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
相关试题
在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是
| A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 |
| B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 |
| C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 |
| D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色 |
图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
| A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 |
| B．配制500mL 3.68 mol·L-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mL |
| C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％ |
| D．该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO2 20.6 L |
关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
| A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L |
| B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g |
| C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L |
| D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L |
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