在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为 。
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向 移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为 。写出A→B转化的化学方程式：
。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是 。A跟水发生反应的离子方程式为 。
)氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。
甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2
N2↑+2H2O)
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?
甲 、乙 (填“能”或“不能”)。
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 。
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由：
。
今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
（2）利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（3）硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式 。
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式
。
患者被送往医院后，医生往往让其服用
(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
，
则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
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