在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．开始到达平衡：v(SO3)="0.35" mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol |
| D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 |
相关试题
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
下列叙述不正确的是
| A．在稀盐酸中c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-) |
B．常温下，在0.1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜ |
| C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 |
| D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
| A．溶液中c(Cl-)＝c(H+) |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍 |
| D．与等体积0.01 mol·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3） |
25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是
| A．在0.1 mol/lBA溶液中：c（A‑）+c（H+）＝c（BOH）+c（OH-） |
| B．若将0.1 mol/lBOH液稀释至0.001 mol/l，则溶液的pH=9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+) |
| D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+） |
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