在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．开始到达平衡：v(SO3)="0.35" mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol |
| D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 |
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对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )
| A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
下列化学实验事实及解释都正确的是 ()
| A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 |
| B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()
| A．CH3COOH ="=" H＋＋CH3COO－ | B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42- |
C．H2S 2H＋＋ S2- |
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO |
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 |
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