工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是
| A．CO过量 |
| B．CO与铁矿石接触不充分 |
| C．炼铁高炉的高度不够 |
| D．CO与氧化铁的反应有一定限度 |
相关试题
下列物质分类组合正确的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 强电解质 |
HBr |
FeCl3 |
H2SO4 |
Ca(OH)2 |
| 弱电解质 |
HF |
H2SO3 |
BaSO4 |
HI |
| 非电解质 |
CO2 |
Cu |
H2O |
CH4 |
如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法错误的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中体积不计）
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)
C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L－1
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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