有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是____ ____,B是____ ____, C是_____ ___。
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号);(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为__________,该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号);(3)若关系③正确,则溶液中溶质为_________;(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va__________Vb(填>、<、=、无法确定)。
用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响,如:以0.1 mol•L-1醋酸为例,对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析:(填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”)(1)当向该溶液中加水,则平衡向________方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______;(2)当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时,平衡向_____方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______。
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式(1)Ca(HCO3)2:_____________________________;(2)H2SO3:_____________________________;写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式(3)CH3COONa:_____________________________;(4)Fe2(SO4)3:_____________________________。
结合Na、Al、Fe的有关性质,回答下列问题。(1)金属钠是具有银白色金属光泽的固体,常温下能与冷水剧烈反应,其反应的化学方程式为____________。(2)铝既能与强酸反应,也能与强碱反应,且都放出H2,据此可区别铝和其他金属,请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。(3)如下图所示,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体。①有关反应的化学方程式是______________________。②干燥管内可装入的试剂是_______________________。
阅读下列两条科普信息,回答问题。 ①一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。 ②在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:CH2O表示,其中H为+1价,O为-2价)。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母) A.Fe2+ B.Fe C.Fe3+ (2)在Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了______性和______性,则1molFe参加反应时,被还原的HNO3为______mol,转移电子的物质的量为______mol。 (3)第②信息中的CO2做氧化剂,写出②中的离子方程式: CO2+____________+5H2O=CH2O+____________+8H+。