已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol |
| D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
相关试题
室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。下列叙述正确的是（）
| A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液 |
| B．ROH的电离程度：b点小于a点 |
| C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少 |
D．当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（）
| A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
| B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ |
C．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol |
| D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小 |
一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：（ ）
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/L
B．反应至6min时，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
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