有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是
| A．不能确定原气体中是否含有SO2 | B．原气体中肯定有HCl |
| C．原气体中肯定没有CO2 | D．原气体中肯定没有HBr、NO2 |
相关试题
研究下表信息可直接得出的结论是
| 元素 |
F |
Cl |
Br |
I |
| 氢化物组成 |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
| 氢化物形成的难易程度 |
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 |
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 |
H2、 Br2混合，加热时发生化合 |
H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
| 氢化物的热稳定性 |
很稳定 |
稳定 |
较稳定 |
较不稳定 |
A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
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