有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是
| A．不能确定原气体中是否含有SO2 | B．原气体中肯定有HCl |
| C．原气体中肯定没有CO2 | D．原气体中肯定没有HBr、NO2 |
相关试题
有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是（）
| A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 >Fe3+ |
| C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 |
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）
| A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 |
| B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 |
根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)△H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝2H2O(l)△H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（）
| A．△H＝+244.1kJ/mol | B．△H ＝-488.3kJ/mol |
| C．△H＝-996.6kJ/mol | D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol |
镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）
| A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O |
| B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O |
| C．电池工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
2SO3
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