溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
（2）滤渣的成分可能是 。
（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。
（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……
（1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。
（5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
① ；② ；③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的 。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应在 （填装置序号）进行 和 操作。
（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
| A．用量筒取浓硫酸时俯视 |
| B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 |
| C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移 |
| D．定容时仰视 |
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．
(10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。
②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
 滴定次数实验数据/mL |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（样品） |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（NaOH）（消耗） |
15.80 |
15.00 |
15.02 |
14.98 |
Ⅲ.数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L。试求：
（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。
（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。
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