在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是
| A．平衡常数约为0.3 |
| B．B的转化率为40% |
| C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L•min）﹣1 |
| D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态 |
相关试题
已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（）
A． H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋248 kJ·mol－1 |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
| A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
C．已知N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 |
| D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 |
已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（）
| A．4a＋4b＋4c | B．2a－2b＋6c |
| C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测
定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（）
| A．＋8Q kJ·mol－1 | B．－8Q kJ·mol－1 |
| C．＋16Q kJ·mol－1 | D．－16Q kJ·mol－1 |
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