无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到无水FeCl3。
（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
| 步骤 |
操作 |
具体操作步骤 |
现象解释结论等 |
| ① |
溶解 |
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 |
固体溶解 |
| ② |
蒸发 |
继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 |
有 ａ 晶体析出。 |
| ③ |
热过滤 |
当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 |
滤液中的最主要成分为 ｂ 。 |
| ④ |
冷却 |
将滤液冷却至室温。 |
有晶体析出。 |
 ⑤ |
|
按有关要求进行操作 |
得到初产品硝酸钾晶体 |
| ⑥ |
|
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 |
得到纯度较高的硝酸钾晶体 |
| ⑦ |
检验 |
分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 |
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。 |
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ： ｂ：
（2）写出步骤③趁热过滤的目的 ，步骤⑥的操作名称 ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称 ，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先 ，然后 。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实现象如下表：
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生无色气体 |
| ④镁带与2 mol•L-1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生无色气体 |
| ⑤铝条与2 mol•L-1的盐酸反应 |
(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
(F)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
| 实验方案 |
实验现象（填写序号） |
| ① |
|
| ② |
|
| ③ |
|
| ④ |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ |
|
（4）实验结论： 。
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是 极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向 极，铜极上的电极反应式是 。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加 g。
[化学——选修化学与技术]
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
（1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。
（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（ ）
| A．向装置中通入氮气且保持体积不变 |
| B．向装置中通入氧气且保持体积不变 |
| C．添加更多的催化剂 |
| D．降低温度，及时转移SO3 |
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。
某同学受2Mg＋CO2 
2MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________
（3）有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片，理由是______________
（4）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。
（5）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
假设①全部是NaSO3 假设②全部是NaHSO3
假设③_____________________ 假设④_____________________
请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
| （1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液 |
无白色沉淀产生 |
证明假设_______是正确的 |
| （2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH |
若PH>7 |
证明__________正确 |
| 若PH=7 若PH<7 |
证明__________正确 证明__________正确 |
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