已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝

已知：C（s）＋H₂O（g）＝CO（g）＋H₂（g），ΔH＝+130 kJ·mol^－1
2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol^－1
H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol^－1，则O－H键能为

A．222 kJ·mol^－1	B．444 kJ·mol^－1
C．462 kJ·mol^－1	D．924 kJ·mol^－1

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下列说法错误的是（）

A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO₄溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）

A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

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下列说法中正确的是（）

A．BF₃、NF₃分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol^—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol^—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N—H键能比P—H大，所以NH₃沸点比PH₃高

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

A．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱

B．金刚石的熔沸点高于晶体硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸点逐渐升高

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下列有关含氧酸的说法中正确的是（）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

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