下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣ |
| B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
| D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO |
相关试题
在一密闭容
器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 
5C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时
B的转化率为：
| A．40％ | B．50％ | C．60％ | D．70％ |
已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) 
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol |
| C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol |
| D．H2(g)+O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol |
+131.3KJ·mol—1
ΔH==+131.3KJ·mol—1
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