在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是
| A．该反应从电子转移角度看，与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型 |
| B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol |
| C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 |
| D．该反应中，氧元素氧化了硫元素 |
相关试题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，则下列说法错误的是
A．电池工作时，锌 失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－==Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
关于氢键，下列说法正确的是
| A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 |
| B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
| C．HF分子内存在氢键 |
| D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L |
C．反应开始到10 s时 ，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g) |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是
| A．离子半径：W>Z> Y >X |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X |
| C．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。 |
| D．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体 |
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