已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2
HCN + NaNO2
NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K（HF）=7.2×10-4 |
| B．K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN |
| D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF） |
相关试题
3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含
为（）
A． mol |
B．2a mol | C．0.1a mol | D．（a+0.1） mol |
某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（）
| A．-2a | B．+a | C．+ |
D．+ |
下列氧化还原反应方程式正确的是（）
| A．Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- |
| B．Fe3++Fe====2Fe2+ |
| C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O |
| D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O |
有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述，正确的是（）
| A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3 | B．HBrO3和HF是还原产物 |
| C．生成1 mol O2，共转移了6 mol电子 | D．BrF3既是氧化剂又是还原剂 |
在酸性条件下可发生反应： S2－+
+Ｈ+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化学计量数应为（）
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