2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是
| A．a极为电池的负极 |
| B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移 |
| D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— →2H2O |
相关试题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下
表：
| 元素代号[] |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3] |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
| A．X、Y元素的金属性 X<Y |
| B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
下列排列顺序不正确的是
| A．粒子半径：Al3+ < Mg2+ < F－ |
| B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF |
| C．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 |
| D．碱性： NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 |
下列说法中，正确的是
| A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 |
| B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 |
| C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 |
| D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 |
下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
| A．KCl、 H2SO4、S | B．金刚石、NH4Cl、CH4 |
| C．HF、 SiO2、 Al | D．金刚石、SiO2、Na2CO3 |
种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原
子序数为：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是
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