在常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 |
H-H |
F-F |
H-F |
H-Cl |
H-I |
E(kJ·mol -1 ) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A.432 kJ/mol >E(H-Br)>298 kJ/mol
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ/mol
D.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ/mol