（原创）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。
A B C
（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________
（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①_________②__________
（3）装置连接：a→___________→___________→d
（4）A中反应已经进行完毕的现象为__________________________
（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%
（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
d．B瓶中残留的空气的干扰
e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）
某同学设计了如下的实验：
（1）氯气是一种 色、有刺激性气味的有毒气体。若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________(选字母)。
A、向低洼处转移 B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 。由此可得出的结论是 。
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______________。写出烧杯中发生反应的化学方程式___________________。
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是__________________。若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是(用离子方程式表示) ___________________。
ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___________；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：___________。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 _____________________。
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
(1)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（2）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞：
① 锥形瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→E
③试管B中的现象为 ，反应方程式为 。
（2）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。
①此实验的目的是 ，
D装置的作用是 。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 。（写出一种即可）
③加热前必须进行的操作是 。
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