某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较难
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某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^-） ≥0.2mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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用石墨作电极电解 $C u S O_{4}$ 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）

A．

C u S O_{4}

B．

H_{2} O

C．

C u O

D．

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

题型：未知
难度：未知

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市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 $L i^{+}$ 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
$L i + 2 L i_{0.35} N i O_{2}$ $2 L i_{0.5} N i O_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A．	放电时，负极的电极反应式： $L i - 2 e^{-} = L i^{+}$
B．	该电池不能用水溶液作为电解质
C．	充电时， $L i_{0.5} N i O_{2}$ 既发生氧化反应又发生还原反应
D．	放电过程中 $L i^{+}$ 向负极移动

题型：未知
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一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol^－¹(Q>0)
在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为。(3) Q₁Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是(稀有气体不参与反应)。