在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 |
相关试题
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B． |
该反应利用了
|
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． |
生成1
|
某工厂的酸性废水中含有剧毒的
可加入
除去
并回收As，反应的离子方程式为：
，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．还原剂是 |
B．还原性： |
| C．M为OH— | D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol |
下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）
| A．FeCl2、Cl2、CuSO4 | B．H3PO4、HNO2、H2SO4 |
| C．H2S、HCl、H2SO3 | D．Na2S、NaClO、NH4HCO3 |
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