有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
| A．0.448 L | B．0.672 L | C．0.896 L | D．0.224 L |
相关试题
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是( )
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu |
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
| A．该反应显示硫酸具有酸性 |
| B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．反应中硫酸作氧化剂 |
烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
| A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
| B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42— BaSO4↓+H2O |
| D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O |
下列离子方程式正确的是( )
A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3— Fe3++NO↑+2H2O |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO |
| C．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3— |
| D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O |
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