Mg与NH 4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH 3，H 2中的一种或几种。
【查阅资料】
① NH 3＋HCl＝NH 4Cl ② NH 3＋H 2SO 4＝ (NH 4) 2SO 4 
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到 ，证明有NH 3；
②B中玻璃管内观察到________ __________证明有H 2；
③浓硫酸的作用是________ _ _________。
【实验结论】Mg与NH 4Cl溶液反应生成盐，NH 3和H 2。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填"是"或"否"），理由是 。
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是。
（3）滤液B中所含的溶质为。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填"有"或"没有"）影响。操作C的名称为。
工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式。
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流讨论]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是__________。
A. 酸 B. 碱 C. 盐
[查阅资料]
Ⅰ. 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ. 测定室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9.6 |
[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_________。
[作出猜想]①可能是________溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
[设计并实验]
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是__________。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下表所示实验：
[探究实验]
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加_____ |
产生大量的气泡 |
猜想②正确 |
| 把产生的气体通入 |
|
相关的化学方程式是： |
[拓展与应用]请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择__________溶液。
为测定某药片中CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量（1）装置B的目的是除去CO2中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是 。
（2）装置A中连通管X的作用是 。
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是 。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由 色变为 色，且半分钟内不褪去，即完全中和。
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有 （填字母序号）
| A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数 |
| B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积 |
| C．HCl溶液和NaOH溶液的密度 |
| D．中和滴定所需要的时间 |
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是 （化学方程式表示）。
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想 （填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为 。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为 ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 。
②小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．实验数据记录如下：
| 称 量 项 目 |
称 量 时 间 |
质量（g） |
| 试样 |
|
10.00 |
| 装置+稀硫酸质量 |
|
241.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后15秒 |
249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后35秒 |
249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后55秒 |
249.00 |
试通过分析表中数据计算出试样中碳酸钠的成份的质量分数。
某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：(用化学方程式表示)
(1)高锰酸钾制氧气：_______________________________________
(2)细铁丝在氧气中燃烧：_______________________________。
装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)
a→( )( ) →d
问题分析：
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：________________。
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：_______________________________________________________。
(3)本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比比实际值 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(4) 实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2。
做出上述两个猜想的理由是 。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
粤公网安备 44130202000953号