某地规定工业排放的废气中S0 2的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S0 2+I 2+2H 20=H 2S0 4+2HI，测定某工业废气中S0 2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
（1）排放到空气中的S0 2气体主要来自于 燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S0 2含量，并判断是否符合排放标准。
对知识的归纳和总结是学习好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是 。
（2）氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，该放应能 （填"吸收"或"放出"）热量。
（3）利用图中氢氧化钙能与 反应的性质，可以解释"用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁就变硬了"的现象。
（4）利用图中④氢氧化钙和盐反应的性质，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质。请写出该反应的化学方程式 。
金属材料是重要的资源，在日常生活中已经得到越来越广泛的应用。
（1）将铝片和硬铝片相互刻画，铝片上留下明显的划痕，说明 。
（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，其原因是 。
（3）为了比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱，某同学设计了下列四种方案：
①将铁丝、银丝分别浸入硫酸铜溶液中；②将银丝分别浸入到硫酸亚铁、硫酸铜溶液中；
③将铜丝、银丝分别浸入到硫酸亚铁溶液中；④将铜丝分别浸入到硫酸亚铁、硝酸银溶液中其中可行的方案是 （填序号）。可行方案中发生的基本反应类型为 。
（4）工业上将赤铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁高炉中发生的主要反应有：
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳的反应；④焦炭充分燃烧，其中体现焦炭作用的反应是 （填序号）。
通过一年的化学学习，我们学会了从微观角度认识物质。
（1）如图是部分原子的结构示意图请回答问题：
①化学上将质子数为 的所有氯原子统称为氯元素。
②8号元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物中，金属元素的化合价为 。
③在化学反应中，11号元素的原子易 电子。
（2）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微粒示意图。
请据图回答：
①氢气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之间的 减小。
②从微观的角度解释该化学变化的实质是 。
请你铵要求回答下列问题：
（1）阜新"宝地斯帕温泉"远近闻名。若要检验温泉水是硬水还是软水，可加入 检验。
（2）电解水的实验证明了水的组成。电解水的化学方程式为 。
（3）在做"细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧"的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水，这样做的目的是 。
（4）为了设计实验证明二氧化碳能溶于水，某同学做了如图所示实验，该实验的现象是 。
（5）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2 
CO 2+2H 2O，则X的化学式为 。
（6）氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠的用途很多。例如，生活中的氯化钠是常用的调味品。此外，还可以利用氯化钠 等。
一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
（1）小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应，小强认为小明的结论不正确，理由是 。
（2）小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时 （填“能”或“不能”）与水发生反应
（3）小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。
在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。
猜想一：
猜想二：
请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证 。（只需答出实验方案，不需要回答现象和结论）
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