已知H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH<0，有相同容积的定

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已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1molH₂，乙增加0.1mol I₂

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一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H₂，则该合金可能是

A．Fe-Zn合金	B．Fe-Cu合金
C．Fe-Mg合金	D．Mg- Al合金

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若在加入铝粉能放出H₂的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是

A．Fe³⁺、SO₄^2-、C1^-、Na⁺

B．Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、C1^-

C．N0₃^-、Na⁺、K⁺、CO₃^2-

D．N0₃^-、K⁺、CO₃^2-，OH^-

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向KAl(S0₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使SO₄2-恰好完全沉淀，反应后铝元素的主
要存在形式是

A．Al³⁺	B．Al(OH)₃
C．Al0₂^-	D．Al³⁺和Al(OH)₃

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下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+40H^- =Al0₂^-+2H₂0

B．NaHCO₃溶液与稀硝酸反应：HC0₃^-+H⁺- =C0₂+H₂0

C．铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺ =2Fe2+

D．FeCl₂溶液与Cl₂反应：Fe²⁺Cl₂ =Fe3++2C1^-

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对于反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-，下列说法正确的是

A．属于置换反应

B．H既是氧化剂又是还原剂

C．NH₂-是还原产物

D．H₂既是氧化产物又是还原产物

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