某无色溶液中，可大量共存的离子组是
| A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br― | B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－ |
| C．H＋、Cl－、Na＋、CO32－ | D．H＋、Na＋、S2－、NO3－ |
[化学——选修5：有机化学基础]物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
（1）写出物质A的结构简式：；C的名称：。
（2）F→G的有机反应类型为：。
（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
。
（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种。
（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为mol。
【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：
回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是。
（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为。
【化学——选修2：化学与技术】碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤I中反应的离子方程式是，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为，步骤II反应完之后需要的操作是。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。
（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。
在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过、、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是（已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式。当温度升高时，化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ／mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 |
B． |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol， n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=，平衡常数=（保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左、向右或不移动）移动。
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