在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） 
C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
相关试题
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
| 选项 |
规律 |
结论 |
| A |
较强酸可以制取较弱酸 |
HClO不能制取HCl |
| B |
反应物浓度越大，反应速率越快 |
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C |
还原剂的还原性一定大于还原产物 |
工业上通常用钠与熔融氯化钾反应制取钾 |
| D |
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 |
自然界闪锌矿PbS遇到CuSO4溶液可以转变为铜蓝CuS |
下列说法正确的是
| A．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Fe2O3 |
| B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的Kw |
| C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 |
| D．一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小 |
2H++Y2-
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