向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）
xC（g）△H＜0。测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L
相关试题
已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O)[来(mol·L－1·
min－1)表示，则正确的关系是
A． |
B． |
C． |
D． |
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入
以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为
| A．H2+2OH－－2c－===2H2O | B．O2+4H++4e－===2H2O |
C．H2－2e－====2H+ |
D．O2+2H2O+4e－===4OH－ |
一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是
| A．Q1＞ Q2 | B．Q1＝Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法确定 |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是
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