（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| |
700℃ |
900℃ |
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O
D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是____________（填序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )
| A．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 |
| B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 |
| C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 |
| D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 |
氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。
(1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。
(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
表2
请回答下面问题：
(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:
根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。
①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ,
请写出反应的离子方程式： 。
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？ 。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)
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