将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是
| A．SO3的分解率为20% | B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min） |
| C．容器内气体的密度为40g/L | D．此温度下反应①的平衡常数为4 |
相关试题
下列说法正确的是(D )
| A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 |
| B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 |
| C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率 |
| D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 |
少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(D )
| A．反应速率减慢，产生H2的量不变 | B．反应速率加快，产生H2的量不变 |
| C．反应速率不变，产生H2的量略增加 | D．反应速率加快，产生H2的量略减少 |
现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )
A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C
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