已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
| A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1 |
| B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1 |
| C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1 |
| D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1 |
相关试题
体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是
| A．②＝①＞③ | B．②＞①＞③ |
| C．②＜①＝③ | D．③＞②＝① |
25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH- △H＞0，下列叙述正确的
| A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．将水加热，Kw增大，c(OH－)不变 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。 |
| D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 |
以下各组离子在该溶液中能大量共存的有
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I- |
| B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+ |
| D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+ |
下列说法错误的是
| A．NH4NO3溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加 |
| B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 |
| C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态 |
| D．要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变． |
CO(g) + Cl2(g)，△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减小压强 ⑤加催化剂,其中能提高COCl2(g)转化率的是
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