如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2
2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是
| A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 |
| B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－ |
| C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+ |
| D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol |
相关试题
已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
| A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/mol |
| C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol |
在m A + n B 
p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为 ( )
| A．2：3：2 | B．2：3：3 | C．1：3：2 | D．3：1：2 |
某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
| A．0．04 mol / (L·min) | B．0．04mol / L |
| C．0．04mol / (L·S) | D．0．8mol / (L·S) |
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