蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是

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蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是

A．放电时铁做负极，NiO₂做正极

B．充电时阴极上的电极反应为：

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

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将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL1mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

A．0.1 mol.L^-1

B．0.2 mol.L^-1

C．0.4 mol.L^-1

D．无法计算

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将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1

B．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1:2

C．残留固体中有Na₂CO₃和Na₂O₂、NaOH

D．残留固体中只有Na₂CO₃

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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．Cu²^＋

B．Fe³^＋

C．Fe²^＋

D．H^＋

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在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是
①Al②Al(OH)3③Al2O₃④Na₂CO₃⑤NaHCO₃

A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．②③⑤

D．②④⑤

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下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O₂===Na₂O₂

B．向Na₂CO₃溶液中滴加HCl溶液，立即有气体产生CO₃²^－＋2H⁺===H₂O＋CO₂↑

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中逐滴加入澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^－＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

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