实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对就还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 |
| B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL |
| C．b点与a点的差值为0．05 mol |
| D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3 |
相关试题
已知：25°C时，Ksp﹝Mg（OH）2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 |
| B．25°C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 |
| C．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
| D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)
C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率
α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH ＞ 0 |
| B．氢碳比：X＜ 2.0 |
| C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) |
| D．P点温度下，反应的平衡常数为512 |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）: c (CH3COO－) + c (CH3COOH) =" 2" c(Na＋) |
| C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7： c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合: |
c (HCO3-) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO32-) + 2c(OH－)
根据下列实验现象所得结论正确的是
| 选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
| A |
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 |
有气体生成，溶液未呈血红色 |
稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 |
产生白色沉淀 |
AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
| C |
已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸 |
溶液呈蓝色 |
CuO的还原产物不全部是Cu |
| D |
将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液 |
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 |
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大 |
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