下列反应的离子方程式中正确的是
| A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu |
| B．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O |
| C．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑ |
| D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ |
下列说法错误的是
| A．焰色反应是金属元素单质的性质 |
| B．矿泉水含微量锌、钙、镁“元素” |
| C．质谱仪用于测定物质的相对分子质量 |
| D．红外光谱和核磁共振谱反映了物质的结构特点 |
下列各组溶液，不用其他试剂就能区别开的是
| A．氯化钠 盐酸 偏铝酸钠 氢氧化钠 |
| B．氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 硫酸铵 |
| C．盐酸 硝酸 氯化钾 碳酸钠 |
| D．氯化钡 氯化钠 氢氧化钠 硫酸钠 |
关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 |
| B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- |
C．加盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 |
| D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- |
常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08 mg/m3。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：
（1）测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
反应的离子方程式为：
（2）测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。
（3）实验步骤：
①检查装置气密性（气密性良好）。
②用__________（填仪器名称）准确移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液备用。
③将2.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于__________（填仪器名称）中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？______________________________。
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑥用草酸标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，并记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）______________________________。
⑦再重复实验两次。
（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL）：
| 装置后 第n天 |
草酸溶液/mL |
甲醛的浓度mg/m3 |
|||
| 1 |
2 |
3 |
平均值 |
||
| 1 |
15.86 |
15.72 |
15.67 |
15.75 |
|
| 7 |
26.17 |
26.36 |
26.38 |
26.30 |
|
| 30 |
30.90 |
30.67 |
30.81 |
30.79 |
|
设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，KMnO4溶液的体积为V1 mL；草酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，草酸溶液的平均体积为V2 mL。
则：室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为__________，第30天室内空气中甲醛浓度为__________（精确到小数点后两位），并判断此时主人__________（填“能”或“不能”）入住。
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