在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－ →CO2- 3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A．通入CH4的电极为负极 |
| B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a > c＋d |
右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ） 
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D ）
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